Комплексные соединения

Подробнее о видео

Комплексные соединения


Соединения, имеющие в своем составе комплексные ионы, относят к комплексным соединениям

Основные положения координационной теории (1893г. Альфред Вернер)
1. В комплексном соединении один из ионов или атомов считается центральным, его называют комплексообразователем.
2. Вокруг центрального иона (атома) – комплексообразователя расположено (координировано) определенное число противоположно заряженных ионов или полярных молекул, называемых лигандами.
3. Центральный ион (атом) с лигандами образует внутреннюю координационную сферу соединения, которую при написании заключают в квадратные скобки.
4. В большинстве случаев число лигандов, непосредственно связанных с центральным ионом (атомом), называется координационным числом, которое чаще всего принимает значения 2,4,6,8.
5. Ионы, которые располагаются на более далеком расстоянии от центрального иона (атома), образуют внешнюю координационную сферу.

Применение комплексных соединений
в качестве красителей (кобальтовые краски), ядохимикаты, удобрения;
для установления жесткости воды;
в качестве стимуляторов биохимических процессов;
для разделения некоторых металлов (лантаноидов) и получения металлов высокой чистоты;
в аналитической химии для определения ионов, например, Fe2+ и Fe3+.

Интересные факты
Изучение комплексных соединений – одна из интереснейших областей химии, в том числе биологической химии.
Так, красное вещество гем, составная часть гемоглобина крови теплокровных животных и человека – это комплексное соединение: комплексообразователь – ион Fe2+, лиганды – четыре кольца пиррола, имеющие боковые цепи. Похожее строение у хлорофилла, но в нем комплексообразователем служит ион Mg2+.

JOIN VSP GROUP PARTNER PROGRAM: